Cho 2,791 g hỗn hợp rắn chứa hai chất Na2

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

Chuyển tất cả các chất dễ tan, điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử.

Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, ta được phương trình ion rút gọn

b)  Tính toán theo phương trình hóa học, mọi số mol của các chất trong phương trình tính theo số mol của chất phản ứng hết.

Giải chi tiết:

(a)

Phương trình hóa học: Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ ↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion thu gọn: Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄ ↓

(b) Do dung dịch qua lọc thấy có tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO₃)₂ 0,5 M, trái lại không cho kết tủa với dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M nên Pb(NO₃)₂ phản ứng hết, Na₂SO₄ còn dư

Số mol của kết tủa: \({n_{PbS{O_4}}} = \frac{{{m_{PbS{O_4}}}}}{{{M_{PbS{O_4}}}}} = \frac{{1,515}}{{303}} = 0,005(mol)\)

Theo PTHH ta có: \({n_{Pb{{(N{O_3})}_2}ban\,dau}} = {n_{Pb{{(N{O_3})}_2}pu}} = {n_{PbS{O_4}}} = 0,005(mol)\)

Khối lượng của Pb(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

Thành phần phần trăm về khối lượng của Pb(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là: \(\% {m_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{1,655}}{{2,791}}.100\%  = 59,3\% \)

Thành phần phần trăm về khối lượng Na₂SO₄ trong hỗn hợp ban đầu là: \(\% {m_{Na2{{(S{O_4})}_2}}} = 100\%  - 59,3\%  = 40,7\% \)