Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm 2...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bình 1 hấp thụ H₂O ⟹ m_H2O = m_{bình 1 tăng}

Bình 2 hấp thụ CO₂ ⟹ m_CO2 = m_{bình 2 tăng}

Mà đốt cháy anken số mol CO₂ bằng số mol H₂O ⟹ giá trị của m.

Từ đó tính được n_CO2 ⟹ số C trung bình ⟹ 2 anken.

Giải chi tiết:

n_anken = 0,4 mol

Đốt cháy anken: n_CO2 = n_H2O = x mol

Bình 1 hấp thụ H₂O ⟹ m_H2O = m_{bình 1 tăng} ⟹ m = 18x (1)

Bình 2 hấp thụ CO₂ ⟹ m_CO2 = m_{bình 2 tăng} ⟹ m + 39 = 44x (2)

Lấy (2) - (1) được: 39 = 26x ⟹ x = 1,5 mol

⟹ \(\bar C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}} = \dfrac{{1,5}}{{0,4}} = 3,75\)

Vì là 2 anken đồng đẳng kế tiếp và M_X < M_Y ⟹ C₃H₆ (X) và C₄H₈ (Y).

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_X} + {n_Y} = {n_{hh}} = 0,4\\3{n_X} + 4{n_Y} = {n_{C{O_2}}} = 1,5\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_X} = 0,1\\{n_Y} = 0,3\end{array} \right.\)

Trong cùng điều kiện, phần trăm thể tích chính là phần trăm về số mol

⟹ \(\% {V_Y} = \dfrac{{0,3}}{{0,4}}.100\%  = 75\% \)

Đáp án C