Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H....

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Tính %H

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố C, H có trong hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất => CTPT của X

Giải chi tiết:

M_x = 8.M_H2 = 8.2 = 16 (g/mol)  (0,5 điểm)

Phần trăm khối lượng của H là : 100% - 75% = 25%

\(\begin{gathered}
{m_C} = \frac{{{M_x}.\% C}}{{100\% }} = \frac{{16.75}}{{100}} = 12\,(g) = > {n_C} = \frac{{12}}{{12}} = 1 \hfill \\
{m_H} = \frac{{{M_x}.\% H}}{{100\% }} = \frac{{16.25}}{{100}} = 4\,(g) = > {n_H} = \frac{4}{1} = 4 \hfill \\
\end{gathered} \) 

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử O

Công thức hóa học của hợp chất là CH₄ ( 0,5 điểm)