a) Một học sinh trong lúc làm thí nghiệm sơ ý làm...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Dùng bột S do Hg phản ứng với S ở nhiệt độ thường tạo ra muối HgS↓ không độc

b) dùng muối Na₂CO₃ để kết tủa hết Mg²⁺ và Ca²⁺ về MgCO₃ và CaCO₃

c) Dựa vào tính háo nước của CuSO₄ khan để giải thích

Giải chi tiết:

a) Ta lấy bột lưu huỳnh có sẵn trong phòng thí nghiệm, rắc vào nền nhà những vùng có thủy ngân rơi vãi, khi đó thủy ngân ( độc) phản ứng ngay với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường tạo ra muối thủy ngân sunfua (HgS) không độc => quét gọn và đổ muối này vào thùng rác sẽ tránh được ô nhiễm môi trường

Hg + S → HgS↓

b) Nước tự nhiên có chứa nhiều: Mg(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂

Để loại bỏ các ion Mg²⁺ và Ca²⁺ có trong muối => ta dùng muối Na₂CO₃ để kết tủa hết các ion này về dạng MgCO₃ và CaCO₃

Mg(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Mg(NO₃)₂  + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂   + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Các kết tủa này sẽ lắng xuống, tách ra khỏi nước => loại bỏ được các muối của kim loại Mg²⁺ và Ca²⁺ ra khỏi nước

c) Do CuSO₄ khan là chất háo nước, CuSO₄ sẽ hút nước tạo thành CuSO₄.5H₂O có màu xanh lam đậm => từ đó nhận biết được trong xăng có bị lẫn nước hay không.