1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với o...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

1.

\(\left\{ \matrix{Cu \hfill \cr Ag \hfill \cr Fe \hfill \cr Al \hfill \cr} \right.\buildrel {{O_2},to} \over\longrightarrow Y\buildrel {HCldu\,} \over \longrightarrow A\buildrel {NaOH} \over\longrightarrow kt\buildrel {to} \over\longrightarrow Z\)

- Tác dụng với oxi dư

2Cu + O₂ →2CuO

4Fe + 3O_2→2Fe₂O₃

4Al + 3O₂ →2Al₂O₃

- Tác dụng với HCl dư

CuO +2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

- Tác dụng với NaOH dư

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

AlCl₃ + 3NaOH → 2H₂O + 3NaCl + NaAlO₂

- Nung trong không khí

2Fe(OH)₃  →Fe₂O₃ + 3H₂O

Cu(OH)_2→CuO + H₂O

=> Z gồm CuO và Fe₂O₃

2.

n_H2 = 0,13 mol;            n_SO2 = 0,25 mol

Ta có 

2H⁺ + 2e      → H₂                  Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26   ←0,13                           0,12     0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13     ←                    0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,13                             →              0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055               ←               0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M = 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3 = 0,16mol                    

Fe        +          2AgNO₃ →     Fe(NO₃)₂        +          2Ag

0,065               0,13                   0,065                         0,13

Cu       +          2AgNO₃ →     Cu(NO₃)₂       +          2Ag

0,015               0,03                                                     0,03

=> n_{Cu dư} = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư} + m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g