Cho m gam Mg vào dd chứa 0,12 mol FeCl3...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Bài này ta có thể chia làm 2 trường hợp 

TH1 sau pư Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là

Fe vào Mg dư 

nFe = nFeCl3 = 0,12 mol => mFe = 0,12*56 = 6,72g > 3,36 (loại) 

TH2 Xẩy ra 2 phản ứng (1) và (2) ( khi Mg hết FeCl3 còn sẽ tác dụng tiếp

với Fe) 

3Mg + 2FeCl3 ---> 3MgCl2 + 2Fe (1) 

a --------->2a/3 ----------------> 2a/3 

Fe + 2FeCl3 --> 3FeCl2 (2) 

2a/3-0,06 --> 2(2a/3 - 0,06) 

đặt nMg = a mol 

nFe dư sau pư 2 = 3,36:56 = 0,06 mol

=> nFe (pư2) = (2a/3 - 0,06) mol 

theo pư 1, 2 nFeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 - 0,06) = 0,12 mol 

=> a = 0,12 mol 

=> m = 0,12*24 = 2,88 g

=> Đáp án B