Đốt cháy a mol X là trieste của glixerol với axit...

B

- Hướng dẫn giải

Đốt cháy a mol X là trieste của glixerol với axit đơn chức mạch hở thu được b mol $mol CO _{2}$ và $c mol H _{2} O$, biết $b - c = 4a$. Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu được 39 gam một sản phẩm. Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là 52,6 gam

Gọi độ bất bão hòa của X là k

$=> a =\frac{b-c}{k-1}\left(n_{X}=\frac{n_{ CO _{2}}-n_{ H _{2} O }}{k-1}\right)$

Do đó, $k -1=4= k =5,$ mà $X$ chứa 3 nối đôi $C = O$

$\Rightarrow$ X có 2 nối đôi $C = C => nH 2=2 nX$

Mà $nH 2=0,3 mol => nX =0,15 mol$

Bảo toàn khối lượng $: mX =39- mH 2=39-0,3.2=38,4 g$

Gọi công thức của $X$ là $(\bar{R} COO )_{3} C _{3} H _{5}$

$(\bar{R} COO )_{3} C_{3} H_{5}+ NaOH \rightarrow\left\{\begin{array}{l}3 \bar{R} COONa \\ \text { NaOH dư }\end{array}+C_{3} H _{5}( OH )_{3}\right.$

$n _{ X }=0,15 mol => n _{ C 3 H 5( OH ) 3}=0,15 mol$

Bảo toàn khối lượng : $mx + m _{ NaOH }= m _{\text {chất rẳn }}+ m _{ C 3 H 5( OH )_{3}}$

$\Leftrightarrow$ $38,4+0,7.40= m _{\text {chất rắn } }+0,15.92$

$\Rightarrow m _{\text {chất rắn} }=52,6 g$