Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)2 0,2M...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-  →   Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-  →   [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^- →  Al(OH)₃ (1)

mol        a    →   3a      →  a

            Al(OH)₃ + OH^-  →   [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

⟹ n_Al(OH)3 = 4a - b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Giải chi tiết:

Khi đường thẳng nàm ngang thì lúc này kết tủa ổn địch chỉ còn duy nhất BaSO₄

⟹ n_BaSO4 = n_SO4 = 0,3x = 0,03 mol ⟹ x = 0,1M.

Nếu n_Ba(OH)2 = 0,02 ; n_NaOH = 0,03 mol

⟹ n_OH- = 0,07 ; n_Al3+ = 0,02

⟹ n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 0,01 mol và n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,02 mol

Vậy m_{kết tủa} = 5,44 gam.