Hỗn hợp rắn A gồm Fe(NO3)2,...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích.

Giải chi tiết:

Tính nhanh được n_N2O = 0,03 mol và n_H2 = 0,025 mol; n_Fe = 0,09 mol

Do khi cho dung dịch AgNO₃ dư vào B thấy có khí NO thoát ra nên B có chứa HCl dư

n_{HCl dư} = n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,06 mol (do 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O)

=> n_{HCl pu với A} = 0,69 – 0,06 = 0,63 mol

Ta có: A + HCl → muối + khí + H₂O

BTKL => m_H2O = m_A + m_{HCl pư với A} – m _muối – m _khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = 4,5 (g)

=> n_H2O = 0,25 mol

\(26,27(g)A\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_2}\\F{e_3}{O_4}\\Cu\\Zn\\FeC{l_2}\end{array} \right\} + HCl:0,69 \to B\left\{ \begin{array}{l}F{e^{2 + }}\\F{e^{3 + }}\\C{u^{2 + }}\\Z{n^{2 + }}\\{H^ + }du:0,06\\N{H_4}^ + \\C{l^ - }\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}{N_2}O:0,03\\{H_2}:0,025\end{array} \right\} + {H_2}O\)

BT “H”: n_NH4+ = (n_HCl – n_{H+ dư} - 2n_H2 – 2n_H2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol

BT “N”: n_Fe(NO3)2 = (2n_N2O + n_NH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol

BT “O”: 6n_Fe(NO3)2 + 4n_Fe3O4 = n_N2O + n_H2O => 6.0,04+4n_Fe3O4 = 0,03+0,25 => n_Fe3O4 = 0,01 mol

BT “Fe”: n_Fe = n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe3O4 + n_FeCl2 => 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + n_FeCl2 => n_FeCl2 = 0,02 mol

Khi cho B + AgNO₃ dư:

3Fe²⁺   +   4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,045 ←  0,06 ←                          0,015

Fe²⁺  +Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

a                                  a

\(\begin{array}{l} \downarrow gom\left\{ \begin{array}{l}AgCl:0,02.2 + 0,69 = 0,73\\Ag:a\end{array} \right. \to 0,73.143,5 + 108a = 106,375 \to a = 0,015\\ \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,045 + 0,015 = 0,06mol \to {n_{F{e^{3 + }}}} = 0,03mol\end{array}\)

\(26,27(g)A\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_2}:0,04\\F{e_3}{O_4}:0,01\\Cu:x\\Zn:y\\FeC{l_2}:0,02\end{array} \right\} + HCl:0,69 \to B\left\{ \begin{array}{l}F{e^{2 + }}:0,06\\F{e^{3 + }}:0,03\\C{u^{2 + }}:x\\Z{n^{2 + }}:y\\{H^ + }du:0,06\\N{H_4}^ + :0,02\\C{l^ - }:0,73\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}{N_2}O:0,03\\{H_2}:0,025\end{array} \right\} + {H_2}O:0,25\)

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}64x + 65y = 26,27 - 0,01.180 - 0,01.232 - 0,02.127\\2x + 2y = 0,73 - 2.0,06 - 3.0,03 - 0,06 - 0,02(BTDT)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,09\\y = 0,13\end{array} \right.\\ \to \% {n_{Cu}} = \dfrac{{0,09}}{{0,04 + 0,01 + 0,09 + 0,13 + 0,02}}.100\%  = 31,03\%  \approx 31\% \end{array}\)

Đáp án B