Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO ; 0,1 mol Mg và 0,0...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Cho biết nAl³⁺ = a và nOH^-  = b, tính số mol kết tủa:

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-   Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-  [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

      nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-   Al(OH)₃ (1)

mol        a    3a                 a

            Al(OH)₃ + OH^-  [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

      nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải :

Dung dịch Y gồm : Cu²⁺(0,12 mol) ; Mg²⁺(0,1 mol) ; Al³⁺(0,1 mol) ; H⁺ dư(0,11 mol) ; SO₄^2- (0,15 mol) và Cl^- (0,55 mol).

Khi cho dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,6 M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất thì ta xét 2 trường hợp :

-TH₁ : BaSO₄ kết tủa cực đại

+ Khi đó n_Ba(OH)2 = n_So4 = 0,15 mol => n_naOH = 6n_Ba(OH)2 = 0,9 mol

+ Nhận thấy n_OH > n_{H+ dư} + 2n_Mg2+ + 2n_Cu2+ + 4n_Al3+

=> kết tủa chỉ chứa BaSO₄ (0,15 mol) , Cu(OH)₂ (0,12 mol) ; Mg(OH)₂ (0,1 mol)

+ Khi nung kết tủa thì : m_{rắn khan} = m_BaSO4 + m_CuO + m_MgO = 48,55g

- TH₂ : Al(OH)₃ kết tủa cực đại :

+ Khi đó, n_OH = n_{H+ dư} + 2n_Mg2+ + 2n_Cu2+ + 3n_Al3+ => 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 0,85 mol

=> x.0,12 + x.0,06 = 0,85 => x = 1,065 mol

=>Kết tủa gồm : BaSO₄(0,1065 mol) ;Mg(OH)₂(0,1 mol) ;Cu(OH)₂(0,12 mol) ;Al(OH)₃(0,1 mol)

+ Khi nung kết tủa thì : m_{rắn khan} = m_BaSO4 + m_MgO + m_Al2O3 + m_CuO = 43,45625g

Vậy khối lượng chất rắn khan cực đại là 48,55g

Đáp án A