Hỗn hợp M gồm một este, một axit...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

M + 0,15 mol NaOH → muối  + 4,8 g ancol + nước

Đặt CTTB của muối là \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 1}}{\text{COONa}}\) : 0,15 mol ( bảo toàn Na )

Bảo toàn H→ muối

Bảo toàn khối lượng ta có m_M + m_NaOH = m_muối + 4,8 + m_H2O → m_H2O → n_axit  = n_H2O

→ n_este = n_NaOH – n_aXit

Tính M_ancol → tìm ancol

Giải chi tiết:

M + 0,15 mol NaOH → muối  + 4,8 g ancol + nước

Đặt CTTB của muối là \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 1}}{\text{COONa}}\) : 0,15 mol ( bảo toàn Na )

Đốt muối ta có n_H2O = \(0,15.\frac{{2\overline n  + 1}}{2} = 0,075 \Rightarrow \overline n  = 0\)

→ muối thu được chỉ có duy nhất HCOONa : 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng ta có m_M + m_NaOH = m_muối + 4,8 + m_H2O

→ m_H2O = 9,27 + 0,15.40 - 4,8 – 0,15 . 68 = 0,27 g → n_H2O  = 0,015 mol

Mà n_H2O = n_axit = 0,015 mol và n_este = n_NaOH – n_axit  = 0,15 – 0,015 =0,135 mol

→ M có HCOOH : 0,015 mol, HCOOC_xH_2x+1 : 0,135 mol và ancol C_xH_2x+1OH : a mol

→\((0,135 + a).(14x + 18) = 4,8\) → x < \(\frac{{\frac{{4,8}}{{0,135}} - 18}}{{14}} = 1,25\) → ancol là CH₃OH

→ %HCOOCH₃ = 0,135.60.100% : 9,27 =87,38%

Đáp án C