Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgN...

B

- Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ÿ TN1: Cu + 2AgNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

           x         2x                 x         2x (mol)

Ta có: 216x - 64x = 95,2 - 80 = 15,2 => x = 0,1 mol

Ÿ TN2: Có ${\mathrm{m}}_{\mathrm{E}}<{\mathrm{m}}_{\mathrm{Pb}}$ Chứng tỏ dung dịch A chứa AgNO_{3 dư}

Dung dịch A 

Vì dung dịch D chỉ có một muối nên các muối trong A đều phản ứng hết

Pb + 2AgNO₃ $\to$ Pb(NO₃)₂ + 2Ag

0,5y      y           0,5y            y

Pb + Cu(NO₃)₂ $\to$ Pb(NO₃)₂ + Cu

0,1      0,1           0,1           0,1

=> (0,5y + 0,1).207 - [108y + (0,1.64)] = 80 - 67,05 = 12,95

=> y = 0,3 mol

=> $\frac{1}{10}$dung dịch D có 0,025 mol Pb(NO₃)₂

Ÿ Vì phản ứng hoàn toàn nên có thể xảy ra 2 trường hợp:

ü Trường hợp 1: R phản ứng hết     

ü Trường hợp 2: Nếu Pb(NO₃)₂ phản ứng hết