Thể tích của hỗn hợp khí trong xi-lanh là 2

Câu hỏi: Thể tích của hỗn hợp khí trong xi-lanh là 2 $d m^{3}$ , nhiệt độ là 47 $° C$ và áp suất ban đầu là 1atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí trong xi-lanh khi pit-tông nén khí trong xi-lanh làm thể tích giảm đi 10 lần, áp suất tăng đến 15atm.

A. 480K

B. 450K

C. 840K

D. 540K

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Đáp án: A

Ta có:

- Trạng thái 1: $\{\begin{cases} T_{1} = 47 + 273 = 320 K \\ p_{1} = 1 a t m \\ V_{1} = 2 l \end{cases}$

- Trạng thái 2: $\{\begin{cases} T_{2} = ? \\ p_{2} = 15 a t m \\ V_{2} = 0,2 l \end{cases}$

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lý tưởng, ta có:

$\begin{array}{l} \frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}} \leftrightarrow \frac{1.2}{320} = \frac{15.0,2}{T_{2}} \\ \to T_{2} = 480 K \end{array}$

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Trắc nghiệm Vật Lí 10 Bài 31 (có đáp án) : Phương trình trạng thái của khí lí tưởng !!

↑

Thể tích của hỗn hợp khí trong xi-lanh là 2

Câu hỏi: Thể tích của hỗn hợp khí trong xi-lanh là 2dm3, nhiệt độ là 47°C và áp suất ban đầu là 1atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí trong xi-lanh khi pit-tông nén khí trong xi-lanh làm thể tích giảm đi 10 lần, áp suất tăng đến 15atm.