Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung d...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đổi số mol H₂: n­_H2(ĐKTC) = V_H2 :22,4= ? (mol)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = ? (mol)

=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: m_Zn = n_Zn. M_Zn = ? (g)

b) Theo PTHH: n_{HCl pư} = 2n_H2 = ? (mol)

Nồng độ HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = ? (M)

Giải chi tiết:

n­_H2(ĐKTC) = 3,36 :22,4= 0,15 (mol)

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

                0,15     0,3  ←               0,15 (mol)

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,15 (mol)

=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: m_Zn = n_Zn. M_Zn = 0,15×65 = 9,75 (g)

b) Theo PTHH: n_{HCl pư} = 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

100 ml = 0,1 (lít)

Nồng độ HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,3 :0,1 = 3 (M)