Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: n_e = It/F

Dựa vào số mol e trao đổi chứng minh tại catot nước bị điện phân

Nên m_{dung dịch giảm} = m_Cu+ m_H2+ m_Cl2

Vận dụng định luật bảo toàn electron ta tìm được n_Cu → n_CuSO4 → C_M của CuSO₄

Giải chi tiết:

Ta có: n_NaCl = 0,2 mol

Ta có: n_e = \(\frac{{It}}{F} = \frac{{1,25.193.60}}{{96500}}\) = 0,15 mol

Tại anot:

2Cl^- → Cl₂     +   2e

           0,075← 0,15 mol

Tại catot:

Nếu H₂O chưa bị điện phân thì n_Cu = 0,075 mol

→ m _{dung dịch giảm} = m_Cu+ m_Cl2 = 0,075.64 + 0,075.71 = 10,125 > 9,195 → Phải có nước bị điện phân ở catot

Cu²⁺+ 2e → Cu

2H₂O + 2e → H₂+ 2OH^-

Đặt n_Cu = x mol; n_H2 = y mol

Ta có: n_{e nhận} = 2x + 2y = 0,15 mol

Mặt khác, m_{dung dịch giảm} = 64x + 2y + 0,075.71 = 9,195

Giải hệ trên ta có x = 0,06 và y = 0,015

→ a = x/0,1 = 0,6M

Đáp án D