Cho  100ml  dung  dịch  Ba(OH)2  0,1M ...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đổi số mol : n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2 . C_{M Ba(OH)2} = ? mol

n_HCl= V_HCl. C_{M HCl} = ? mol

Viết PTHH xảy ra:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

So sánh Ba(OH)₂ và HCl xem chất nào phản ứng hết, chất nào phản ứng dư

=> Từ đó đưa ra được kết luận đúng

Giải chi tiết:

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2 . C_{M Ba(OH)2} = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

n_HCl= V_HCl. C_{M HCl} = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

PTHH:   Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

              1               2

             0,01          0,01

Từ phương trình ta có tỉ lệ \(\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{1} > \frac{{{n_{HCl}}}}{2}(0,01 > 0,005)\)

=> Ba(OH)₂ dư => dd có môi trường bazo

=> dd sau phản ứng làm quỳ hóa xanh

Đáp án A