Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X (no, đơn chức, mạ...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Đặt công thức của ancol X (no, đơn chức, mạch hở) là C_nH_2n+1OH

Ta có:

\(\frac{{{n_{H2O}}}}{{{n_{CO2}}}} = \frac{{n + 1}}{n} = \frac{{0,8}}{{0,64}}\) 

Từ đó tìm được n và công thức phân tử của ancol.

b) Viết các đồng phân ancol.

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_H2O = m_{các ancol} – m_ete

→ n_{các ancol} = 2.n_H2O. Từ đó ta tính được số mol ancol Y. Ta tính được M_{ancol Y}.

Giải chi tiết:

a) Đặt công thức của ancol X (no, đơn chức, mạch hở) là C_nH_2n+1OH

n_H2O = 0,8 mol ; n_CO2 = 0,64 mol

Viết phương trình đốt cháy :

C_nH_2n+1OH + 3n/2 O₂ nCO₂ + (n+1) H₂O

Ta có: \(\frac{{{n_{H2O}}}}{{{n_{CO2}}}} = \frac{{n + 1}}{n} = \frac{{0,8}}{{0,64}}\)  → n = 4 → Công thức ancol là C₄H₉OH

b) Các đồng phân cấu tạo ứng với công thức C₄H₉OH là :

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₃

CH₃CH(CH₃)CH₂OH

(CH₃)_3­C-OH

Vậy có 4 đồng phân ancol.

c) Đặt n_C4H9OH = 11,84 : 74 = 0,16 mol

Phản ứng ete hóa có dạng: ROH + R'OH → ROR' + H₂O

Định luật bảo toàn khối lượng ta có m_H2O = m_{các ancol} – m_ete = 11,84 + 6,44 – 15,58 = 2,7 gam

Suy ra n_H2O = 0,15 mol → n_{hh A} = 2.n_H2O = 0,3 mol

Mà n_C4H9OH = 0,16 mol nên n_ROH = 0,3 – 0,16 = 0,14 mol → M_Y = 6,44 : 0,14 = 46 g/mol

=> Y là C₂H₅OH