Cho 0,42 gam hỗn hợp Fe và Al vào 250 ml dung dịch...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

giả sử Ag bị đẩy ra hết =>  m_Ag = 0,03.108 = 3,24 (g) < 3,333 (g)

=> AgNO₃ pư hết. Chất rắn sau pư chứa Fe dư.

Đặt n_Fe pư = x (mol); n_Al = y (mol)

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

y                     →                     3y    (mol)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

x                     →                     2y    (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ag}} = 2{\rm{x}} + 3y = 0,03\\0,42 + 0,03.108 = 56{\rm{x}} + 27y + 3,333\left( {BT\,goc\,kim\,loai} \right)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = ?\\y = ?\end{array} \right.\)

Giải chi tiết:

n_Ag = 0,25.0,12 = 0,03 (mol)

giả sử Ag bị đẩy ra hết =>  m_Ag = 0,03.108 = 3,24 (g) < 3,333 (g)

=> AgNO₃ pư hết. Chất rắn sau pư chứa Fe dư.

Đặt n_Fe pư = x (mol); n_Al = y (mol)                                                             

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

y                     →                     3y    (mol)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

x                     →                     2y    (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ag}} = 2{\rm{x}} + 3y = 0,03\\0,42 + 0,03.108 = 56{\rm{x}} + 27y + 3,333\left( {BT\,goc\,kim\,loai} \right)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,0015\\y = 0,009\end{array} \right.\)

=> m_Fe = 0,42 – 0,009.27 = 0,117 (g)

Đáp án A