Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp Fe và Cu trong 200 ml d...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a.

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b.      \({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)                          

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = ? (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = ?(g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là:

\(\begin{gathered}
\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = ?\% \hfill \\
\% Cu = 100\% - \% Fe = ?\% \hfill \\
\end{gathered} \)

c.

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = ? (mol)

Nồng độ mol của HCl là: C_M = n_HCl : V_HCl = ? (M)

Dung dịch sau thu được chứa FeCl₂ ; V_sau = V_HCl = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = ? (mol)

Nồng độ mol của FeCl₂ là: C_M FeCl₂ = n_FeCl2 : V_sau = ? (M)

Giải chi tiết:

a.

Khi cho Fe và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Fe phản ứng, còn Cu thì không (do Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b.       \({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)                         

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là: 

\(\begin{gathered}
\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{5,6}}{{10}}.100\% = 56\% \hfill \\
\% Cu = 100\% - \% Fe = 100\% - 56\% = 44\% \hfill \\
\end{gathered} \)

c.

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của HCl là: C_M = n_HCl : V_HCl = 0,2: 0,2 = 1 (M)

Dung dịch sau thu được chứa FeCl₂ ; V_sau = V_HCl = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của FeCl₂ là: C_M FeCl₂ = n_FeCl2 : V_sau = 0,1: 0,2 = 0,5 (M)