(VD) a) Trên nhãn một chai cồn y...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) ý nghĩa: dựa vào định nghĩa độ rượu để nêu ý nghĩa

Công thức tính thể tích rượu nguyên chất: \({{\text{V}}_{{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}{\text{OH}}}} = \frac{{Dr}}{{{{100}^0}}} \times {V_{ddruou}}{\text{ = ?}}\,{\text{ml}}{\text{.}}\)

b) Đổi số mol của C₂H₅OH và CH₃COOH

Viết PTHH:         CH₃COOH + C₂H₅OH \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

So sánh tỉ lệ mol và kết luận hiệu suất phản ứng tính theo axit.

Giải chi tiết:

a) Trên nhãn một chai cồn y tế có ghi: Cồn 70^o

- Ý nghĩa: Trong 100 ml cồn 70^o có 70 ml rượu etylic và 30 ml nước. (0,5 điểm)

Thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 50 ml cồn 70^o là

-  \({{\text{V}}_{{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}{\text{OH}}}} = \frac{{Dr}}{{{{100}^0}}} \times {V_{ddruou}} = \frac{{{{70}^0}}}{{{{100}^0}}} \times 50 = 35{\text{ ml}}{\text{.}}\)                                           (0,5 điểm)

b) \({{\text{n}}_{{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}{\text{OH}}}} = \frac{{9,2}}{{46}} = 0,2{\text{ mol}}\); \({{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COOH }}}}{\text{ =  }}\frac{6}{{60}} = 0,1{\text{ mol}}{\text{.}}\)

PTHH:         CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PTHH  1 mol              1 mol

Theo đề bài   0,1 mol          0,2 mol

Ta thấy       \(\frac{{0,1}}{1}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, < \,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,2}}{1}\)     .

Vậy CH₃COOH phản ứng hết nếu H =100%. C₂H₅OH dư, mọi tính toán theo số mol của CH₃COOH.  (0,5 điểm)

Theo PTHH: \({{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COO}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}}} = {{\text{n}}_{{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COOH }}}}{\text{ =  }}0,1{\text{ mol}}\)  ; => \({{\text{m}}_{{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COO}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{5}}}}}_{{\text{(LT)}}}{\text{ =  }}0,1 \times 88 = 8,8{\text{ gam}}{\text{.}}\)

Hiệu suất của phản ứng giữa rượu và axit là:

\(\% H = \frac{{5,28}}{{8,8}}.100\%  = 60\% \)                                                                                                           (0,5 điểm)