Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dùng bảo toàn nguyên tố Al để tính số mol Al ban đầu. Từ đó tính được khối lượng của Fe_xO_y.

Từ số mol H₂ suy ra số mol Al dư → Số mol Al phản ứng

Dùng bảo toàn nguyên tố O để tìm số mol O có trong oxit sắt. Từ đó suy ra số mol Fe có trong oxit sắt.

→ Công thức oxit

Giải chi tiết:

Ta có sơ đồ phản ứng:

Fe_xO_y, Al → Y \(\xrightarrow{+NaOH\,du}\) Khí H₂ + dung dịch D (NaAlO₂) + chất rắn không tan Z

Dung dịch D \(\xrightarrow{+C{{O}_{2}}\,du}\) Kết tủa Al(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Al₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Al ta có: n_Al = 2.n_Al2O3 = 2.0,05 = 0,1 mol

→ m_FexOy = 9,66 - 0,1.27 = 6,96 gam.

Ta có: n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 2/3.0,03 = 0,02 mol

Ta có: n_O = 3.n_Al2O3 = 1,5.n_{Al pứ} = 1,5. (0,1 - 0,02) = 0,12 mol

→ m_Fe = 6,96 - 0,12.16 = 5,04 gam → n_Fe = 0,09 mol

Ta có: n_Fe : n_O = 0,09 : 0,12 = 3 : 4 → Công thức oxit là Fe₃O₄

Đáp án C