Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phân tử lượng B = 2*11,5 = 23

=> B có H2 => KNO3 hếtMg dư      

=> H2SO4 hết      

số mol Mg phản ứng = mol Mg2+ = (5-0,44)/24 = 0,19      

B gồm a mol NO và b mol H2

=> mol B = a + b = 0,08 (1)      

khối lượng B = 30a + 2b = 0,08*23 (2)        

(1) , (2) ==> a = 0,06 và b = 0,02      

Mg - 2e ---> Mg2+      

0,19--0,38  

NO3- + 3e+ 4H+ → NO + 2H2O    

0,06-------0,18---0,24-------0,06    

2H+ + 2e → H2      

0,04------0,04-----0,02

=> mol e nhận = 0,22 < 0,38

=> có     muối NH+4 x mol

NO3- + 8e + 10H + → NH4+ + 3H2O    

x-------------8x-----10x------------x      

Bảo toàn mol e => 0,38 = 0,18 + 0,04 + 8x => x = 0,02      

số mol K+ = mol NO−3 = 0,06 + x = 0,08      

số mol SO4(2-) = 0,5; mol H+ = 0,5*(0,24 + 0,04 + 10x ) = 0,24      

=> Trong dd A có các ion : 0,08 mol K+ , 0,19 mol Mg2+ , 0,02 mol NH4+ và 0,24 mol SO4(2-)       

Khối lượng muối = 39*0,08 + 24*0,19 + 18*0,02 + 96*0,24 = 31,08      

=> Đáp án C