Cho 4,88 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch gồm Ag...

A

- Hướng dẫn giải

Giả sử hỗn hợp đầu có: n_Mg = x và n_Fe = y (mol)

⟹ m_{hỗn hợp} = 24x + 56y = 4,88 (1)

Đặt n_{Fe dư} = z (mol)

- Xét chất rắn sau nung:

Bảo toàn Mg ⟹ n_MgO = n_Mg = x (mol)

Bảo toàn Fe ⟹ n_Fe2O3(oxit) = (n_{Fe bđ} - n_{Fe dư})/2 = (y - z)/2 (mol)

⟹ m_oxit = 40x + 160.(y - z)/2 = 4,8 (2)

- Xét trạng thái đầu và cuối của các chất, sự thay đổi số oxi hóa là:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                               S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                  O₂ + 4e → 2O^-2

(Chú ý: O₂ là của phản ứng: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃)

⟹ n_O2 = ¼.n_Fe(OH)2 = ¼.(y - z) (mol)

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_{Fe ban đầu} = 2n_SO2 + 4n_O2

⟹ 2x + 3y = 2.0,125 + 4.0,25(y - z) (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,04; y = 0,07; z = 0,03

Khối lượng của Fe trong X là: m_{Fe dư} = 0,03.56 = 1,68 gam.

Chọn A.