2.1. Từ dung dịch H2S...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

2.1

Phần tính toán : 

Số mol H₂SO₄ cần lấy = số mol HCl cần lấy = \(\frac{{200 \times 1}}{{1000}} = 0,2\;(mol)\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần lấy =\(\frac{{0,2 \times 98 \times 100}}{{98}} = 20\;(gam)\)

Hay thể tích dung dịch H₂SO₄  cần lấy = \(\frac{{20}}{{1,84}}\) = 10,87 (ml)

Thể tích dung dịch HCl cần lấy = \(\frac{{0,2}}{5} \times 1000\) = 40 ml

* Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau đó cho từ từ 20 gam dung dịch H₂SO₄ đặc hoặc đong 10,87 ml dung dịch H₂SO₄, đợi dung dịch H₂SO₄ thật nguội.

Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối cùng thêm nước cất vào cho đến vạch 200 ml. 

2.2

Đặt M là CT chung của hỗn hợp kim loại có hóa trị a

        2M   +   2aHCl      2MCl_a   +    aH₂

        \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}{n_{Cl}} = \frac{{58,4 - 15,8}}{{2.35,5}} = 0,6(mol)\)       

        \({n_{{H_2}}} = 0,6 > {n_{C{l_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\)

        H₂  +  Cl₂ 2HCl

       lượng HCl lý thuyết = \(2{n_{C{l_2}}} = 0,4.2 = 0,8(mol)\)                

HCl   +  AgNO₃  AgCl + HNO₃

        0,06                          \(\frac{{8,61}}{{143,5}}\)              (mol)

Khối lượng nước trong 6 gam dung dịch D = 6 – 0,06.36,5 =3,81(g)

Lượng HCl thực tế

      \({n_{HCl}} = \frac{{0,06.38,1}}{{3,81}} = 0,6(mol)\)

\(H = \frac{{0,6.100}}{{0,8}} = 75(\% )\)