a)  Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) pH = -log[H⁺]

b) Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

a)

+ n_HCl = 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => n_H+ = 0,08 mol

=> [H⁺] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

+ n_NaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => n_OH- = 0,02 mol

=> [OH^-] = 0,02 : 0,2 = 0,1M

=> [H⁺] = 10^-14 : [OH^-] = 10^-13 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13

b) n_NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x mol; n_Al = y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)

- Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,35 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
24x + 27y = 10,25\\
2x + 3y = 3.0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,15\\
y = 0,25
\end{array} \right.\)

- Phần trăm mỗi kim loại: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = \frac{{0,15.24}}{{10,35}}.100\% = 34,78\% \\
\% {m_{Al}} = \frac{{0,25.27}}{{10,35}}.100\% = 65,22\%
\end{array} \right.\)

- Khối lượng muối khan:

BTNT “Mg”: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,15 mol

BTNT “Al”: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,25 mol

=> m _muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam