Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch h...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bài toán đồ thị cho từ từ H⁺ vào {OH^-, AlO₂^-}

Thứ tự phản ứng khi cho từ từ H⁺ vào OH^-; AlO₂^- là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

(3) 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

* Đoạn OA ứng với phản ứng (1)

* Đoạn AB ứng với phản ứng (2)

* Đoạn BC ứng với phản ứng (3)

Xét 2 điểm sau:

1. Điểm thuộc đoạn AB: kết tủa chưa đạt cực đại

n_H+ = n_H+(1) + n_H+(2) hay n_H+ = n_OH- + n_Al(OH)3

2. Điểm thuộc đoạn BC: kết tủa tan một phần

n_H+ = n_H+(1) + n_{H+(2) max} + n_H+(3) = n_OH- + n_AlO2-(bđ) + 3n_{Al(OH)3 bị tan}^(*)

Mà bảo toàn Al → n_{Al(OH)3 bị tan} = n_AlO2-(bđ) - n_Al(OH)3

Thay vào (*) → n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2-(bđ) - 3n_Al(OH)3

Giải chi tiết:

Thứ tự phản ứng:        H⁺ + OH^- → H₂O

                                    H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

                                    3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol ⟹ bắt đầu có kết tủa ⟹ Phản ứng trung hòa hoàn toàn ⟹ n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol ⟹ chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa ⟹ n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 - 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol ⟹ có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa ⟹ n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 - n_{H+ pứ})

⟹ 0,2 = 1/3.[4b - (2,4 - 1,0)] ⟹ b = 0,5 mol

⟹ (a + b) = 1,5 mol.