Hỗn hợp E gồm pentapeptit X, he...

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

► Quy E về $C_2{H}_{3}NO, C{H}_2 và H_{2}O$⇒ $n_{C_2{H}_{3}NO}$ = $n_{NaOH }$= 0,95 mol; $n_{H_{2}O}$ = $n_E$ = 0,2 mol

Đặt $n_{CH2}$ = x. Giả sử 139,3(g) E gấp k lần 0,2 mol E

⇒ 139,3(g) E chứa 0,95k mol $C_2{H}_{3}NO$; kx mol $C{H}_2$ và 0,2k mol $H_{2}O$

Đốt cho (1,9k + kx) mol $C{O}_2$ và (1,625k + kx) mol $H_{2}O$

⇒ $m_E$ = 57 × 0,95k + 14kx + 18 × 0,2k = 139,3(g) || 44.(1,9k + kx) + 18.(1,625k + kx) = 331,1(g)

||⇒ Giải hệ cho: k = 2; kx = 1,7 ⇒ x = 1,7 ÷ 2 = 0,85 mol

● $n_{Val–Ala}$ = $\frac{1}{4}$$n_E$ = 0,05 mol. Đặt $n_X$ = a; $n_Y$ = b ⇒ $n_E$ = a + b + 0,05 = 0,2 mol

$n_{C_2{H}_{3}NO}$ = 5a + 6b + 0,05 × 2 = 0,95 mol. Giải hệ có: a = 0,05 mol; b = 0,1 mol

► Gọi số gốc $C{H}_2$ ghép vào X và Y lần lượt là m và n.

Chú ý rằng X và Y đều chứa cả Gly, Ala và Val ⇒ X và Y chứa ÍT NHẤT 1 gốc Ala và 1 gốc Val

⇒ m, n ≥ 4 (do ghép 1 Ala cần 1 $C{H}_2$; ghép 1 Val cần 3 $C{H}_2$)

⇒ 0,05m + 0,1n + 0,05 × 3 = 0,85. Giải phương trình nghiệm nguyên: m = 4 và n = 5

⇒ X là $Gl{y}_{3}AlaVal$ và Y là $Gl{y}_{3}Al{a}_{2}Val$

⇒ $\%m_Y$ = 0,1 × 430 ÷ (0,95 × 57 0,85 × 14 + 0,2 × 18) × 100% = 61,74%