Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 g...

B

- Hướng dẫn giải

$n_{FeS}$= 8,8/88 = 0,1 mol

⇒ $n_{S{O}_2}$(từ FeS) = 0,1 mol

$n_{Fe{S}_2}$= 12/120 = 0,1 mol

⇒ $n_{S{O}_2}$(từ FeS2) = 0,1.2 = 0,2 mol

⇒ $n_{S{O}_2}$= 0,1+0,2 = 0,3 mol

Để chỉ thu được muối trung hòa thì giá trị tối thiểu của NaOH là:

$n_{NaOH}$= 2.nSO2 = 0,6 mol

⇒ $m_{NaOH}$= 0,6.40 = 24g

⇒ $m_{ddNaOH}$= 24.100/25 = 96g

⇒ $V_{ddNaOH}$ = 96/1,28 = 75ml

⇒ Chọn B.