Tính pH của dung dịch dd HCl 2.10-7M

B

- Hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết:

Ta thấy: C_a = 2.10^-7  ≈ \(\sqrt {{K_{{H_2}O}}}  = {10^{ - 7}}\)nên không thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

           HCl   →  H⁺  + Cl^-

           2.10^-7→ 2.10^-7

           H₂O \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\)       H⁺        +         OH^-     K_H2O = 10^-14

Bđ:                             2.10^-7

Pli:       x                        x                       x

Sau:                         x + 2.10^-7               x

=> K_H2O = [H⁺][OH^-] = (x + 2.10^-7).x = 10^-14

=> x = 4,142.10^-8

=> [H⁺] = x + 2.10^-7 = 4,142.10^-8 + 2.10^-7 = 2,4142.10^-7

=> pH = -log[H⁺] = 6,617

Đáp án B