Bài 29: Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học lớp 10 Nâng cao
Bài 1 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
+ Giống: Có 7 electron lớp ngoài cùng, trạng thái cơ bản của 1 e độc thân: n{s^2}n{p^5} + Khác: Nguyên tử F không có phân lớp d, nguyên tử các halogen còn lại có phân lớp d. Từ F đến I số lớp electron tăng dần.
Bài 2 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh, tạo thành hợp chất có số oxi hóa – 1: X + 1e,, to ,,{X^ } Giải thích: Vì lớp electron ngoài cùng của nguyên tử halogen có 7 electron, dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm {X^ } có cấu hình electron của khí hiếm.
Bài 3 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Các halogen khác nhau về khả năng tham gia các phản ứng hóa học. Từ F đến I tính oxi hóa giảm tính phi kim giảm dần. Giải thích: Vì từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, do đó khả năng thu thêm 1 electron giảm dần, nghĩa là tính oxi hóa giảm dầ
Bài 4 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
a Nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ {F2},, to ,,{I2} b Nhiệt độ sôi tăng dần từ {F2},, to ,,{I2}. c Màu sắc đậm dần từ {F2},, to ,,{I2}. d Độ âm điện giảm dần từ {F2},, to ,,{I2}.
Bài 5 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
+ Trong các hợp chất flo luôn có số oxi hóa âm vì flo không có phân lớp d và có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có khả năng thu thêm 1 electron mà không có khả năng cho 1 electron. + Các halogen khác có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích có thể có 3, 5 hoặc 7 electron tham gia liên kết. Khi tham gia
Bài 6 trang 119 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Theo quy luật chung về tính chất của các nguyên tố trong một nhóm A: theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm, vì vậy atatin có tính oxi hóa yếu hơn iot. Giải thích: Vì atatin và iot có cùng số electron lớp ngoài cùng nhưng atatin có số lớp electron nhiề
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google